18-10-2007, 16:24:00
nmac, ya, pero las almendras amargas huelen a almendras amargas porque tienen HCN que uno inhala. Y las pepitas de las manzanas contienen cianuro y no son tóxicas en pequeñas cantidades. Quiero decir que quizás el límite inferior de detección del olor no llegue al límite inferior de toxicidad. Ni idea, por eso digo que a menos que el olor venga de otro sitio.
En realidad la cuestión es una chorrada porque como dices la nitroglicerina es inodora, o sea, no huele a almendras amargas ni a nada. (Me encantó la respuesta de sargan "pues los que dicen eso que se pongan las pilas").
Elkoko, eso son reacciones ideales en las que no se produce finalmente una combustión incompleta (combustiones incompletas se dan cuando los compuestos no se oxidan totalmente, les falta un oxígeno: CO - incompleta, CO2 combustión completa). En una combustión incompleta en de una nitroglicerina se produce por ejemplo formaldehido, HCO, que es lo que encontré en el artículo ese. El formaldehido está aún menos oxidado que el CO, o sea, es una combustión aún peor, por falta de agente oxidante (oxígeno, balance de oxígeno negativo). El truco es: a más hidrógenos más reducido está el grupo, a más oxígenos, más oxidado. En las explosiones, como se producen sobrepresiones que expulsan el oxígeno atmosférico la oxidación se produce a partir de los oxígenos propios de los compuestos.
En realidad la cuestión es una chorrada porque como dices la nitroglicerina es inodora, o sea, no huele a almendras amargas ni a nada. (Me encantó la respuesta de sargan "pues los que dicen eso que se pongan las pilas").
Elkoko, eso son reacciones ideales en las que no se produce finalmente una combustión incompleta (combustiones incompletas se dan cuando los compuestos no se oxidan totalmente, les falta un oxígeno: CO - incompleta, CO2 combustión completa). En una combustión incompleta en de una nitroglicerina se produce por ejemplo formaldehido, HCO, que es lo que encontré en el artículo ese. El formaldehido está aún menos oxidado que el CO, o sea, es una combustión aún peor, por falta de agente oxidante (oxígeno, balance de oxígeno negativo). El truco es: a más hidrógenos más reducido está el grupo, a más oxígenos, más oxidado. En las explosiones, como se producen sobrepresiones que expulsan el oxígeno atmosférico la oxidación se produce a partir de los oxígenos propios de los compuestos.