Hilo múltiple para Fondo Documental

[no me aclaro con...]

nmac, ya, pero las almendras amargas huelen a almendras amargas porque tienen HCN que uno inhala. Y las pepitas de las manzanas contienen cianuro y no son tóxicas en pequeñas cantidades. Quiero decir que quizás el límite inferior de detección del olor no llegue al límite inferior de toxicidad. Ni idea, por eso digo que a menos que el olor venga de otro sitio.

En realidad la cuestión es una chorrada porque como dices la nitroglicerina es inodora, o sea, no huele a almendras amargas ni a nada. (Me encantó la respuesta de sargan "pues los que dicen eso que se pongan las pilas").

Elkoko, eso son reacciones ideales en las que no se produce finalmente una combustión incompleta (combustiones incompletas se dan cuando los compuestos no se oxidan totalmente, les falta un oxígeno: CO - incompleta, CO2 combustión completa). En una combustión incompleta en de una nitroglicerina se produce por ejemplo formaldehido, HCO, que es lo que encontré en el artículo ese. El formaldehido está aún menos oxidado que el CO, o sea, es una combustión aún peor, por falta de agente oxidante (oxígeno, balance de oxígeno negativo). El truco es: a más hidrógenos más reducido está el grupo, a más oxígenos, más oxidado. En las explosiones, como se producen sobrepresiones que expulsan el oxígeno atmosférico la oxidación se produce a partir de los oxígenos propios de los compuestos.

lo del límite de olor está en catalogos de peligrosidad, ahora ¿cómo olemos las almendras amargas? limite de toxicidad 10 ppm, envenenamiento
(efectos 2/3 horas) 20/30 ppm

Los productos iniciales de la detonación se producen con los elementos del explosivo, tenemos varios compuestos claves que siempre se van a formar y que por la alta temperatura y presión se van a desplazar: H2O (siempre y teoricamente es el primero), CO2, N2 (que rápidamente se combina) O2 (balance de oxigeno positivo que tambien se recombina) CO (en balances de oxigeno negativos)

Pero en todas la detonaciones (hexogeno lo dejamos aparte) tenemos CO (que es propio de balances de oxigeno negativos) y NO (este no debería salir pero sale) y su amiguito NO2 (no le gusta estar solo) y a partir de aqui tenemos varios subproductos como el que has dicho HCO y una reacción que se produce a alta temperatura NH4NO2(s) → 2 H2O(g) + N2(g). a partir de aqui a estudiar.