19-06-2008, 19:41:52
(This post was last modified: 19-06-2008, 19:42:19 by no me aclaro con....)
Irene Wrote:Que va, si no es más complicado. Te cuento, por no ponerlo, que es un rollo con tanto subíndice.jeje y si te digo que yo cogí 1000 gr para no tener que trabajar con muchos decimales y los porcentajes de componentes salen "cuadraos", ¿no me llamaras vago? ¿verdad?.
Cojo tus fórmulas y las ajusto como has hecho tú (pero poniendo O2 y N2). Eso me daría la estequiometría mol a mol. Tonces cojo, multiplico cada reacción por el número de moles reales en la mezcla y las sumo todas. Y yastá. Igual me he equivocado en las cuentas, pero en fin...
Un ejemplo:
1nitroglicol -> 2CO2 + N2 + 2H2O
Como tengo un 29% de nitroglicol y el PM es 152 pues en la mezcla real hay 0.191 moles de nitroglicol. Así que en realidad es:
0.191 nitroglicol -> 0.191 X 2CO" + 0.191N2 + 0.191 X 2H2O
(si mis recuerdos prehistóricos no me fallan se hace así)
Lo hago así con cada semi-reacción y luego las sumo todas para obtener la reacción real.
un saludo
P.D. felicidades por el proximo retoño